Question

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，SO3在反應(yīng)前2s的平均速率υ (SO3)===0.2mol·L1·s1，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，υ(O2)=×0.2 mol·L1·s1=0.1 mol·L1·s1，故A錯誤；

B、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；

C、相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，SO2和O2的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍�，F(xiàn)充入4molSO3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以SO2轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故C錯誤；

D、溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，可通過建模 1容器為原平衡，將2molSO2、1molO2加入到2容器內(nèi)，起始保持壓強(qiáng)與1容器內(nèi)一致，2容器內(nèi)反應(yīng)平衡與1完全等效，此時抽出中間隔板，將2壓縮至1內(nèi)，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO3的總物質(zhì)的量增加，O2的總物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確。