【題目】下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A. (NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4ClB. CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O

C. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrD. CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O

【答案】B

【解析】

A．鹽與鹽相互交換成分，生成2種新鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，A項不符合題意；

B．甲醇中的—OH被Cl原子取代，生成一氯甲烷，為取代反應(yīng)，B項符合題意；

C．乙烯中的碳碳雙鍵打開與溴發(fā)生加成，生成1，2－二溴乙烷，為加成反應(yīng)，C項不符合題意；

D．乙醇中的—OH和β－碳上的H消去，生成水，為消去反應(yīng)，D項不符合題意；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，請完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2L．
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應(yīng)了一半時停止電解，①求寫出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量，②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．
②當有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中不可將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用，是因為二者會反應(yīng)生成（ ）

A.次氯酸B.高氯酸C.氯氣D.氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑是堿石灰，作用是；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是；
（2）該同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是；
（3）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”）原因是：
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
C中 ，
D中 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器是

A.錐形瓶B.容量瓶C.電子天平D.漏斗

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