Question

關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為

NaNO₃

．
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數為

1.5NA或9.03×10²³

．
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為

2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為

Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO

．

Answer 1

分析：（1）①依據化學方程式元素化合價變化分析，元素化合價降低的做氧化劑；
②依據化學方程式中元素化合價變化確定電子轉移，結合定量關系計算；
（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應生成氯氣；
②漂白粉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

解答：解：（1）①10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，依據化學反應元素化合價變化可知，氮元素化合價從+5價變化為0價，元素化合價降低，NaNO₃ 做氧化劑；
故答案為：NaNO₃；
②10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，反應中氮元素化合價從+5價變化為0價2NaNO₃～N₂～10e^-，鋁元素化合價從0價變化為+3價，Al～NaAlO₂～3e^-，依據電子守恒可知生成3molN₂，電子轉移30mol；生成標況下3.36LN₂物質的量為0.15mol，轉移電子為1.5mol，電子數為1.5NA或9.03×10²³；
故答案為：1.5NA或9.03×10²³；
（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
故答案為：2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；
故答案為：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；

點評：本題考查了氧化還原反應的特征分析，電子轉移的計算應用，工業(yè)制備物質的原理分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．