5．甲苯和甘油組成的混合物在氧氣中完全燃燒，下列說法正確的是（　�。�
A．總物質(zhì)的量一定時，任意比混合，生成H2O的物質(zhì)的量不同
B．總質(zhì)量一定時，任意比混合，生成H2O的質(zhì)量相同
C．總物質(zhì)的量一定時，任意比混合，耗氧量相同
D．總質(zhì)量一定時，任意比混合，耗氧量相同

分析 A、甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩者中氫原子個數(shù)相同；
B、甲苯和甘油中的氫元素的百分含量均相同；
C、1mol甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油燃燒消耗3.5mol氧氣；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油即92g甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩者中氫原子個數(shù)相同均為8個，故只要混合物的總物質(zhì)的量一定，無論兩者所占的比例如何，生成的水的物質(zhì)的量為定值，故A錯誤；
B、甲苯和甘油中的氫元素的百分含量均為ω%=$\frac{8}{92}$×100%=$\frac{2}{23}$×100%，故只要混合物的總質(zhì)量一定，無論兩者所占的比例如何，混合物所生成的水的質(zhì)量為定值，故B正確；
C、1mol甲苯燃燒消耗9mol氧氣，而1mol甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時，若甲苯所占的比例大，則耗氧高，若甘油的所占的比例大，則混合物的耗氧量低，即混合物的耗氧量與甲苯和甘油所占的比例有關(guān)，不是定值，故C錯誤；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油即92g甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，故當(dāng)總質(zhì)量一定時，甲苯的含量高，則耗氧量高，甘油的含量低，則耗氧量低，即混合物的含氧量與兩者的含量有關(guān)，不是定值，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了混合物在一定物質(zhì)的量和一定質(zhì)量時的耗氧量和生成物量的考查，應(yīng)注意的是甲苯和甘油中氫原子個數(shù)、相對分子質(zhì)量和氫元素的百分含量相同，同時，在審題時應(yīng)注意看清題目所給的信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．環(huán)己烷（苯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物．
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗的O2的量最多的是C2H6．
（3）在120℃，1.01×105 Pa時，以上有機(jī)物中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項序號）
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時，④的單質(zhì)的體枳分?jǐn)?shù)仍為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
d．達(dá)到化學(xué)平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為（　�。�
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/295/e0c1bc7a.png" style="vertical-align:middle" />
（1）氣體F的化學(xué)式為SO2，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；  D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為變紅色，原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 用化學(xué)方程式表示G溶液的形成過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

已知：
離子開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是SiO2．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe（OH）3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的△H不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案