下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（    ）
A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)
B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
A
由于元素大部分都用同位素，而同位素的中子數(shù)是不同的，所以A正確。B不正確，第IA自上而下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，但第ⅦA自上而下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以C不正確。D不正確，例如氯化銨中含有離子鍵。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
/10－10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態(tài)
＋1
＋1
 
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
 
最低價態(tài)
－1
 
－2
 
－4
－3
－1
 
－3
－1
（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有　　　　（寫化學(xué)式）。
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號表示）。
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是
A．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動D．核外電子是分層運(yùn)動的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有                種。
（2）屬于稀有氣體的是                （填寫元素符號，下同）。
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是                。
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）             。
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性  大于  （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
④
⑤
⑥甲烷與丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互為同位素的是　　　　　　；
（2）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　；
（3）互為同系物的是　　　　　　；
（4）同一種物質(zhì)的是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。
 
 
a
 
 
 
 
b
c
 
 
d
 
e
 
 
 
f
 
請回答下列問題：
①c元素的名稱是          ，d元素位于          族。
②用元素符號表示，六種元素中，     元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，     元素的原子半徑最大。
③非金屬性b      c。(填“大于”“小于”)
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是       ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是              。
（2）（6分）
①有機(jī)氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是     ，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ，反應(yīng)類型為           反應(yīng)。
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是                ，                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：
A
B
C
D
E
下列說法正確的是
A．E元素的最高化合價為＋7時，D元素的負(fù)化合價可為－3
B．A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C．HnDOm為強(qiáng)酸時，E的得電子能力一定很強(qiáng)
D．HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：（答題時，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，單質(zhì)是_______晶體。 
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_______，屬于_______晶體。
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點(diǎn)高低順序是：             ，理由：           
                          。
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是
A．原子半徑：a>c>dB．非金屬性：c>a>d
C．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>aD．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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