分析 (1)固體加熱時發(fā)生2NaHCO3△_Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量,進而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量;
(2)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol,所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol,與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,生成氯化鈉,所以鹽酸的物質(zhì)的量為:0.04+0.06×2=0.16mol,根據(jù)c=nV.
解答 解:(1)固體加熱時發(fā)生2NaHCO3△_Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 62g
x 1.24g,
x=168×1.2462=3.36g,n(NaHCO3)=3.36g84g/mol=0.04mol,
原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量.n(NaHCO3)=0.08mol,故答案為:0.08mol;
(2)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol,所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol,與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,生成氯化鈉,所以鹽酸的物質(zhì)的量為:0.04+0.06×2=0.16mol,所以鹽酸的濃度c(HCl)=4.00mol/L,故答案為:4.
點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,清楚發(fā)生的反應(yīng)時解題關(guān)鍵,難度中等,(1)中利用差量法計算,結(jié)合計算過程,(2)注意利用守恒思想進行計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在氧化還原反應(yīng)中,陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行 | |
D. | 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B. | Cl-、ClO-、K+、H+ | ||
C. | Na+、Fe3+、SO42-、OH- | D. | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 置換反應(yīng) | D. | 復(fù)分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將鋼片插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 | |
B. | ![]() 鈉的燃燒 | |
C. | ![]() 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體 | |
D. | ![]() 實驗室制取蒸餾水 |
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