Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是（　�。�
A.該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C.要確定該溶液是否含有Na+ ， 必須做焰色反應(yīng)實驗，看焰色是否為黃色
D.該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH﹣=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42﹣，

A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正確；

B．肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+，故B正確；

C．檢驗鈉離子要利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)為黃色，證明含有鈉離子，故C正確；

D．開始加入2 mol NaOH時，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H+，且其物質(zhì)的量為0.2 mol；產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3：1，所以溶液中有Al3+且其物質(zhì)的量為0.1 mol；當(dāng)加入0.5～0.8 mol NaOH時，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH﹣═NH3H2O，所以溶液中NH4+為0.3 mol，由于不知道是否存在Na+，所以不能計算SO42﹣的物質(zhì)的量，無法計算H+、NH4+、Al3+、SO42﹣的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；

故選D．