【題目】NOx是大氣污染物之一,主要來(lái)源于工業(yè)煙氣及汽車(chē)尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝,一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 時(shí),向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應(yīng),各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉、固定容積的容器中,一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中,NO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2 所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) H_______0 (“>”“<” )。

②一定溫度下,能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的________(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.NO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2v(NO)=v(N2 )

(3)干法脫硝:SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO 排放。其工作原理如下:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

②反應(yīng)器中NH3 還原NO 的化學(xué)方程式為____________________。

(4)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

NaClO2 溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______________________。

【答案】 60% c CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O ClO2-+H2OHClO2+OH- 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O

【解析】(1)起始時(shí)N2、O2的濃度相等,設(shè)為amol/L,平衡時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)為0.6,N2體積分?jǐn)?shù)為0.2,由三段式求解:

N2(g)+O2(g)2NO(g)

起始(mol) a a 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.6a 0.6a 1.2a

平衡(mol) 0.4a 0.4a 1.2a

N2的平衡轉(zhuǎn)化率==0.6amol÷amol==60%。

(2) T2先于T1達(dá)到平衡,說(shuō)明T2>T1,溫度高時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率低,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0;②因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,a錯(cuò)誤;因反應(yīng)前后體系內(nèi)氣體質(zhì)量不變,容積不變,密度就不變,故混合氣體的密度不發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,b錯(cuò)誤;C.NO、N2、O2 的濃度保持不變,c正確;(NO)/ v(N2)=2,說(shuō)明正、逆速率相等,達(dá)到平衡,d錯(cuò)誤,故答案選c。

(3)(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2結(jié)合原子守恒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑;②從圖中可以看出NH3在催化劑作用下還原NO生成氮?dú)夂退,根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O 。

(4) NaClO2 是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中水解顯堿性,離子方程式為:ClO2-+H2OHClO2+OH-②由表格中數(shù)據(jù)分析可知,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應(yīng)后,硝酸根離子與亞硝酸根離子物質(zhì)的量之比為2:1,則總反應(yīng)的離子方程式為: 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間,平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí),起始速率:v(N2O)<v(N2O)

D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):pA(I)<pB(II)<pC(III)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)∶v(Y)1∶2。

1試確定:起始時(shí)n(Y)________,n(Q)________。

2方程式中m________,n________,p________,q________。

3Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

注意:①明礬(KAl(SO42·12H2O),可以電離出K+,Al3+,SO42-

G是黑色固體,D是金屬單質(zhì),E是常見(jiàn)的雙原子氣體分子

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F______(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)寫(xiě)出B電解生成ED的反應(yīng)方程式:________________。

(4)圖中所得GD都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)消耗了2 molG,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平).溫度為T(mén)0時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示.下列敘述正確的是(  )

A.發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.得到如表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

T1

K1

4

2

x

0.8

6

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.x=1.6,y=0.2,t<6
B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2 molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù),以Cu(CH3COO)·2H2OK2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng),經(jīng)過(guò)后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成過(guò)程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

Ⅰ.草酸根與銅含量的測(cè)定

①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎,取該固體粉末,加入1mol/LH2SO4溶解,配制成250mL溶液。

②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。

③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00mL

④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗12.50mL.(發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

1后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí),除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)_______(填化學(xué)式)

2配制0.1000mol/LKMnO4溶液,需要的玻璃儀器有________、_______,膠頭滴管,玻璃棒,燒杯。

3Na2S2O3滴定時(shí),應(yīng)選用_______滴定管(填酸式堿式

4KMnO4溶液滴定草酸根過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。

Ⅱ.熱重分析法測(cè)定結(jié)晶的含量

氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?/span>10℃/min測(cè)定該化合物的熱失重曲線,如圖所示晶體在107℃失重10.2%,失去全部結(jié)晶水。

5通過(guò)熱失重分析,藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=________,經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定后,藍(lán)色晶體的化學(xué)式為________.

6加熱400℃之后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分,冷卻后取少量固體于試管中,加水溶解有紅色不溶物,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。則剩余固體的成分為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,在常溫下,將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是(

A. K1閉合,Na+向鐵棒移動(dòng)

B. K1閉合,碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2

C. K2閉合,電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí),石墨電極上生成2.24L標(biāo)況下氣體

D. K2閉合,鐵棒不易被腐蝕,電路中通過(guò)0.001NA個(gè)電子時(shí),搖勻后溶液的pH11

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同步練習(xí)冊(cè)答案