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【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________；

（5）④所表示元素的單質與③所表示元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為:________________________________________________________。

【答案】O < 第三周期第VA族 NaCl

【解析】

由元素在周期表中所在位置可以推出，①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為P，

⑥為Cl。

（1）② 表示的元素是O。答案為：O

（2）①、⑤兩種元素為N和P，二者是同主族元素，P比N多一個電子層，原子半徑大小為②< ⑤。答案為：<

（3）⑤為P，它所在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。

答案為：第三周期第VA族

（4）③與⑥兩種元素分別為Na和Cl，二者所形成化合物的化學式為NaCl。

答案為：NaCl

（5）④所表示元素的單質Al與③所表示元素的最高價氧化物的水化物NaOH在溶液中反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B、C為單質，X、Y為化合物，各物質之間的轉化關系如圖所示部分反應條件略去．

若X是光導纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應Ⅰ制備B，Y的化學式為 ____，B的其中一種用途為 ______ ．

若A、B為生活中常見的兩種金屬單質，X是一種黑色磁性物質．X與氫碘酸反應的離子方程式為 ______ ．

若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外，以Y為電解質溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構成堿性燃料電池，其負極反應式為 ______ ，工作一段時間后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣．

的電子式為 ______ ，反應Ⅰ的化學方程式為 ______ ．

將的X溶液與的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有，光照下，草酸能將其中的轉化為某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，

探究如下：在下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，具體數據如表：

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積

草酸溶液體積

蒸餾水體積

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

15

25

測得實驗和溶液中的隨時間變化關系如圖所示．

（1）實驗和的結果表明 ______ ．

（2）根據實驗和，畫出實驗中隨時間變化的趨勢圖．_____________

（3）該課題組對鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；

假設二： ______ ；

假設三： ______ ；

（4）設計實驗驗證上述假設一，可選用下列物質代替少量鐵明礬

的是 ______ ，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題:

（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據題意，用下列選項的字母代號填空。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇_______；

②是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是_______；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式_______________________________________。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式或離子方程式正確的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應：+3Br2↓+3HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖1所示：

已知反應aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標準平衡常數Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質的量分數。

（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.當容器內溫度不再變化時

C.各組分的物質的量相等

D.容器內氣體密度不變

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）在1000℃時隨著O2物質的量的增大，但SO2平衡轉化率升高緩慢，其原因是___。

（3）求圖1中a點的標準平衡常數Kθ=___。在a點達到平衡后，若保持溫度、壓強不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時，此時v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達到平衡，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示，則達到平衡狀態(tài)b和c時，SO3體積分數較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿司匹林（）是一種常見藥物，其中一種合成路線：

已知：酸酐更易與醇或酚發(fā)生酯化反應，已知甲酸酐為

(1)寫出M所含官能團名稱：______________，E生成F的反應類型為：________________。

(2)寫出物質B與銀氨溶液的反應方程式：___________________。

(3)物質A生成B的過程中還有可能生成另一種苯環(huán)的二取代產物為：___________。

(4)物質B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列條件D的同分異構體有多少種：_________。

a．遇到FeCl3會顯紫色 b．可以發(fā)生銀鏡反應

(5)寫出D+H→M的反應方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

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