【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 L的O2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)電池總反應:2H2+O2=2H2O可知:通入氫氣的一極為電池的負極,發(fā)生氧化還原反應,反應為H2﹣2e﹣═2H+,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生氧化反應,反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O;電池工作時,電子通過外電路從負極流向正極,即從a極流向b極,電解質(zhì)中陽離子向正極移動,即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,生成0.05mol水,A.a(chǎn)為負極,b是正極,則電子應該是通過外電路由a極流向b,故A錯誤;B.該電池為酸性電池,所以正極電極反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O,故B錯誤.C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,但氣體存在的條件未知,體積不一定為1.12 L,故C錯誤;D.原電池中,陽離子向正極移動,所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,故D正確;
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Zn(Ag) | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水(Cl-) | ________ | 蒸餾 |
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.a(chǎn)~b點導電能力增強,說明HR為弱酸
B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物 B.膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物
C.NaHCO3屬于強電解質(zhì) D.純堿屬于堿
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【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是( )
A. 明礬凈水
B. 使用熱的純堿溶液去除油污
C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】乙酰水楊酸是一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下, 0.01mol/L 乙酰水楊酸水溶液中,它的電離度為 5.7%,求該酸的電離常數(shù)____________________
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【題目】(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為_____________;氧原子個數(shù)之比為____________;相同條件下的體積之比為_____________。
(2)①標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 。
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