8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁

分析 A．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?br />B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性；
D．鋁加熱時(shí)在表面生成致密的氧化物．

解答 解：A．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉溶于水，并能電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)主要放出NO，濃硝酸則使金屬Al、Fe鈍化，故C錯(cuò)誤；
D．鋁加熱時(shí)在表面生成致密的氧化物為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)、酸堿鹽的定義、Al和硝酸的性質(zhì)等知識(shí)來(lái)解答，并注意利用課本中科學(xué)探究去深化學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通入下列溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．
②SO2通入氯水溶液，現(xiàn)象是淺黃綠色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是先變渾濁，后又變澄清．
④若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是H2SO4（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉或碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，2-甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，3，4-3甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的電離程度相當(dāng)
D．以金屬鋁為陽(yáng)極電解足量的NaOH溶液，陽(yáng)極區(qū)域沒(méi)有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色．該氣體是（　　）
A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑的來(lái)源，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol•L-1•min-1，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1．
（2）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
①集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：光照．
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：物質(zhì)的性質(zhì)．
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過(guò)量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．向銀氨溶液中加入鹽酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列描述正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．sp2雜化軌道模型為

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