【題目】以乙炔與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________,上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。
(4)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。
(5)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種
【答案】 氯氣、光照 ①②④ 取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生 、、
【解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng),
(1)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔,化學(xué)方程式。
答案為:;
(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣,條件是光照,上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②④,
故答案為:①②④;
(3)反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。
答案為:;
(4)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,
故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;
(5)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等,
答案為:、、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽(yáng)離子___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請(qǐng)回答:
(1)固體A的成分是____________(用化學(xué)式表示)。
(2)溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是_______________,用化學(xué)方程式表示沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理_______。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①中Fe3+發(fā)生的反應(yīng):_____________,D→E:__________。
(4)小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過(guò)程并不符合綠色化學(xué),所以將氯水換成了H2O2溶液,在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子,則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g(精確到0.1g)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×
C.14g分子式為的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)一無(wú)機(jī)活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點(diǎn)。其負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O,以LiPF6為電解質(zhì),工作示意圖如圖。電池放電過(guò)程中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
B.已知正極發(fā)生反應(yīng):+e-→,此過(guò)程為還原反應(yīng)
C.負(fù)極附近溶液pH會(huì)降低
D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚是一種很有價(jià)值的化工原料,年產(chǎn)量可達(dá)幾百萬(wàn)噸。苯酚可合成著名的解熱鎮(zhèn)痛藥——阿司匹林,也可合成聚碳酸酯,其合成路線如下:
(1)阿司匹林分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_______;G的化學(xué)名稱是____。
(2)E為飽和一元酮,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;H和K合成聚碳酸酯的反應(yīng)類型是_____。
(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________
(4)已知K的相對(duì)分子質(zhì)量為99,其分子式為____________
(5)寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
(6)寫出能同時(shí)滿足以下條件的阿司匹林的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________
①苯環(huán)上只有兩種一氯代物;②含有羧基;③水解產(chǎn)生酚。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C分別是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì),其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D_______,乙_____。
(2)在反應(yīng)①-⑥中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。
(3)檢驗(yàn)溶液G中陽(yáng)離子的試劑為____________(填化學(xué)式),現(xiàn)象為_____________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③:____________,氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng):________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,110 ℃可完全失去結(jié)晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測(cè)定其組成:
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中若條件控制不當(dāng),會(huì)發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng),寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測(cè)定
步驟1:準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370 g。
步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過(guò)裝有某陰離子交換樹(shù)脂的交換柱,發(fā)生反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸餾水沖洗交換柱,收集交換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測(cè)得的樣品中K+的物質(zhì)的量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)通過(guò)計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 ________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中,核外未成對(duì)電子數(shù)最少的原子價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)為________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子的空間構(gòu)型為________形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為_______,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是________,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。
(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為________,晶體密度ρ=________g·cm3(用含x的表達(dá)式表示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)(),則原子2的坐標(biāo)為________。
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