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某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的C(H+)相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應�，F有以下敘述，其中敘述正確的是（）
①X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等
②開始反應時兩種溶液的反應速率相等
③反應開始后X的反應速率下降較快
④反應開始后Y的反應速率下降較快
⑤完全反應后X產生的氫氣較多
⑥完全反應后Y產生的氫氣較多


  1. A.
    ①②③⑤
  2. B.
    ①②④⑥
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ②③⑥
D
c(H+)相同的一元弱酸和強酸，弱酸的濃度大，它還有較多的分子沒有電離，故濃度比強酸大；與Mg屑剛開始反應時，兩種酸c(H+)相同，故速率相同；反應一段時間后，強酸里c(H+)下降較快，弱酸能不斷電離出H+，它與Mg屑反應速率下降的慢。由于弱酸的濃度大，因此，它與鎂屑反應放出的H2多，應選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的c(H+)相等，將兩種酸溶液各取50 mL分別與足量鎂屑反應，現有如下敘述：①X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等；②開始反應時兩種溶液的反應速率相等；③反應開始后X的反應速率下降較快；④反應開始后Y的反應速率下降較快；⑤完全反應后X產生的氫氣較多；⑥完全反應后Y產生的氫氣較多，以上敘述正確的是

[　　]

A．①②③⑤
B．②③⑥
C．①②④⑥
D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的C(H+)相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應。現有以下敘述，其中敘述正確的是（　）

①X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等  ②開始反應時兩種溶液的反應速率相等  ③反應開始后X的反應速率下降較快  ④反應開始后Y的反應速率下降較快  ⑤完全反應后X產生的氫氣較多  ⑥完全反應后Y產生的氫氣較多

A．①②③⑤　　　　　　    B．①②④⑥　　　　　　    C．②④⑤　　　　　　　　   D．②③⑥

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的C(H+)相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應�，F有以下敘述，其中敘述正確的是（　）

①X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等  ②開始反應時兩種溶液的反應速率相等  ③反應開始后X的反應速率下降較快  ④反應開始后Y的反應速率下降較快  ⑤完全反應后X產生的氫氣較多  ⑥完全反應后Y產生的氫氣較多

A．①②③⑤　　　　　　    B．①②④⑥　　　　　　    C．②④⑤　　　　　　　　   D．②③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次模擬試題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產物可能略去）

請回答下列問題：

（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。

①寫出A與X反應的化學方程式：                          。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                             。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                                。

④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1         V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                         。（寫出一種情況即可）

（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸。

①E的電子式為                       ；

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。

 

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