Question

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2g氦氣所含原子數(shù)為N_A
• B． 1molD₂O所含電子數(shù)為12N_A
• C． 0.1mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．從質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合氦氣是氮原子分子分析；
B．D₂O分子中所含的質(zhì)子數(shù)為：10；電子數(shù)為：10；中子數(shù)為：1×2+8；
C．1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．

解答 解：A．2g氦氣物質(zhì)的量=$\frac{2g}{4g/mol}$=0.5mol，所含原子數(shù)為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．D₂O分子中D為$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$，D₂O所含的質(zhì)子數(shù)為：10；電子數(shù)為：10，1molD₂O所含電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁原子最外層為3個(gè)電子，1個(gè)鋁原子變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為3個(gè)，0.1mol單質(zhì)鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，分子與原子的構(gòu)成關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，題目難度不大．