【題目】常溫下,將100 mL 1 mol·L1的氨水與100 mL a mol·L1鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是(  )

A. 若混合后溶液pH=7,則c(NH4)=c(Cl)

B. a=2,則c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C. a=0.5,則c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D. 若混合后溶液滿足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出a=1

【答案】B

【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。

若混合后溶液pH=7,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH)=c(Cl),所以A正確。

a=2,等體積混合后,氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,鹽酸還剩余一半,c(Cl)最大,溶液顯酸性,c(H)>c(OH),若不考慮銨根水解,c(NH)=c(H),但是銨根肯定會水解,使得c(NH)<c(H),所以c(Cl)> c(H) >c(NH) >c(OH),所以B不正確。

a=0.5,則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半,溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì),氨水電離使溶液顯堿性,氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性,說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用,所以c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)正確。

當(dāng)a=1時(shí),兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),所以D正確。

練習(xí)冊系列答案
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A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
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