將13.4 g KCl和KBr的混合物,溶于水配成500 mL溶液,通入過量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175 g.則原來所配溶液中K+、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為

[  ]

A.

3∶2∶1

B.

1∶2∶3

C.

1∶3∶2

D.

2∶3∶1

答案:A
解析:

將溶液蒸干后,Br2揮發(fā),所得的固體是KCl.可利用差量法解題.

  2KBr+Cl22KCl+Br2   Δm

  2 mol      2×(80-35.5) g

  n(KBr)     13.4 g-11.175 g

  n(KBr)=0.05 mol

  n(KCl)=(13.4 g-0.05 mol×119 g·mol-1)/74.5 g·mol-1=0.1 mol

  所以n(K+)∶n(Cl)∶n(Br)=0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol=3∶2∶1


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[  ]

A.

B.

C.

D.

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[  ]

A.

1∶2∶3

B.

1∶3∶2

C.

2∶3∶1

D.

3∶2∶1

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[  ]

A.

B.

C.

D.

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[  ]

A.

B.

C.

D.

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