2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：（　　�。�
①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:2

D

解析試題分析：A、從反應①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，錯誤；B、堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水，但從反應②可看出，MoO3和堿反應生成鹽和水，因此MoO3應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，錯誤；C、由③可知，強酸制弱酸，而且難溶液于水，錯誤；D、因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2，正確。
考點：本題考查化學流程的分析、基本概念、氧化還原反應原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因為Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了　　　　B．一定被還原了
C．既可能被還原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，該反應中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+   還原反應：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應：2Cl--2e-＝Cl2↑   還原反應：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反應：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A．天然氣燃燒提供熱量
B．氯水使紅色紙張褪色
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．化合反應均為氧化還原反應 
B．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 
C．金屬氧化物均為堿性氧化物 
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 

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