常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]

B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]

C．pH = 7 的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A中顯酸性，說明電離大于水解，故NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[SO32－]＞[H2SO3]，錯誤；C中根據(jù)物料守恒判斷可知錯誤；

考點：本題考查溶液中微粒濃度關系。

 

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常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是(???? )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

 

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