Question

【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．0~10min內v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等

C．T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．0～10min內H2的物質的量從6mol減小為3mol，所以v（H2）=(6-3)/10=0.3 mol·L-1·min-1,故正確；B．平衡時c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1×1）/（1×32）=1/27，CO2和H2的轉化率均為50%，故B正確；C．由圖可知，平衡時生成1molCH3OH，放出熱量為49kJ，32gCH3OH的物質的量為32/32=1mol，所以放出49.0kJ的熱量，故正確；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉化率減小，而平衡后再充入CO2氣體，平衡正向移動，可以提高H2的轉化率，故D錯誤。