Question

12．下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（　�。�

選項	實驗事實	理論解釋
A	酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸	B、Si電負(fù)性相近，符合“對角線規(guī)則”
B	熔點：SiO2＞SiCl4	鍵能：Si-O＞Si-Cl
C	密度：干冰＞冰	干冰晶體為分子密堆積
D	沸點：NO＞O2＞N2	NO為極性分子；且相對分子質(zhì)量：O2＞N2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B、化學(xué)鍵的鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所需的能量越大，物質(zhì)的熔點越高；C、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，而受熱融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；D、N₂和O₂為非極性分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點高．

解答 解：A、B與Si處于對角線上，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，與酸性無關(guān)，故A錯誤；B、化學(xué)鍵的鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所需的能量越大，物質(zhì)的熔點越高，且二氧化硅為原子晶體，故B正確；C、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故C正確；D、N₂和O₂為非極性分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，所以隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高；而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點高，則熔沸點為NO＞O₂＞N₂，故D正確，故選A．

點評 本題主要考查的是對角線規(guī)則、物質(zhì)熔沸點的比較，注意分子的極性會影響物質(zhì)的熔沸點，題目難度中等．