【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

2在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1______T2(、“=”);T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______

AVCO2)=2VH2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________________,從t1t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______

【答案】120500kJ;2①>12.8;大于0.8mol/L,小于1.4mol/L ;③BD 通入H2O;t7-t8

【解析】

試題分析:1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的,△H=△H1-△H2-△H3= -394kJmol-1-(-111kJmol-1)- (-242kJmol-1)=-41kJmol-1,所以制備1000g H2所放出的能量為20500kJ,故答案為:20500;

2如果兩者溫度相等,甲相對(duì)乙,甲平衡時(shí)H2(g)平衡量為2.4mol,而是3.2,說明溫度改變平衡正向移動(dòng),而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1T2;

由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3.2mol,則:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

開始(mol): 2 4 0 0

轉(zhuǎn)化(mol): 1.6 3.2 1.6 3.2

平衡(mol): 0.4 0.8 1.6 3.2

平衡常數(shù)K===12.8故答案為:>;12.8

②3min內(nèi)水蒸氣的濃度變化量=氫氣的濃度變化量的==1.2mol/L,隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的濃度降低,反應(yīng)速率變小故前1.5min水的濃度變化量大于后1.5min水的濃度變化量,故反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L-1.2mol/L×=1.4mol/L大于2mol/L-1.2mol/L=0.8 mol/L,故答案為0.8 mol/Lc(H2O)1.4mol/L;

③AV(CO2)=V(H2)=2V(H2),正逆速度不等,故不選;B混合氣體的密度保持不變,說明氣體質(zhì)量不變,正逆速度相等,故選;Cc(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2,而不是不變,故不選;D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未平衡時(shí)在變,現(xiàn)在保持不變,說明已達(dá)平衡狀態(tài),故選;故選BD;

④t1t6平衡都逆向移動(dòng),而t6時(shí)平衡正向移動(dòng),是因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物的濃度,而C是固體,所以是增加水蒸氣的量,所以本身的轉(zhuǎn)化率降低,t8時(shí)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),故平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8 (“t7t8),t4時(shí)刻速率都比原來速率小,平衡逆向,所以是降低溫度,故答案為:通入H2O;t7-t8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用

1P原子價(jià)電子排布圖為_________。

2(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成:

物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。

3在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:

4PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為_________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_________;該晶體的晶胞如右圖4所示,立方體的晶胞邊長為apmNA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3

5PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。AD屬同族元素;BF位于第VIIA族;AB可形成化合物AB4;C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問題:

1D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________

2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。

3A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式);BF的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)C、DF的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)

4CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知:

1用系統(tǒng)命名法對(duì)N命名________.

2試劑a的名稱是________②CD中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

3E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

4關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號(hào))。

a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

5寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。

6分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________(含順反異構(gòu)體),寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種元素,已知①4 g A元素的單質(zhì)與水作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24 L,反應(yīng)中有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物,且知AB的離子具有相同的核外電子排布;元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽,1 mol該鹽含有42 mol電子。

根據(jù)以上信息填寫下列空白:

1)元素符號(hào):A________B________,C________。

2A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________

3)用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。

4C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有___________現(xiàn)象發(fā)生,生成物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))。

烯類化合物

相對(duì)速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

(1)下列化合物與氯化氫加成時(shí),取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。

A.(CH32C=C(CH3)2 B.CH3CH=CHCH2CH3

C.CH2=CH CH3 D.CH2=CHCl

(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

(主要產(chǎn)物)(次要產(chǎn)物)

請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

ΔH2=__________kJ·mol-1。

在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為______________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1

能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T 時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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