Question

【題目】煙氣是氣體和煙塵的混合物，是污染居民區(qū)大氣的主要原因，氣體中的污染氣體主要是 SO2 及氮氧化合物等。

Ⅰ.某實驗小組模擬濕式石灰/石灰法空氣脫硫，他們主要是使用石灰石(CaCO3)漿液作洗滌劑，對煙氣進行洗滌，從而除去煙氣中的SO2。

(1)上圖是實驗小組設計的裝置圖的一部分，三個裝置中均盛放石灰漿液，這樣設計的目的是________________。在所得的產物中通入臭氧可得生石膏，寫出反應的方程式_________________________。

(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中不產生沉淀，通入另一種氣體A后可以產生白色沉淀，則下列哪組試劑產生的氣體符合A的要求___________。

A．大理石和鹽酸 B. 氧化鈣和濃氨水 C. 銅和濃硝酸 D. 高錳酸鉀和濃鹽酸

(3)為了測定煙氣中二氧化硫的含量，他們設計了下列方案：先將含二氧化硫的aL煙氣用氯水氧化，再用沉淀劑氯化鋇獲得沉淀，最終獲得bg沉淀。在稱量沉淀前應對沉淀進行洗滌，如何證明沉淀洗滌干凈______________________________________________。煙氣中二氧化硫的濃度為_________g/L。

Ⅱ. 某煙氣研究組采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃時進行脫硫脫硝，裝置如圖所示。

(1)如果不通入氧氣，發(fā)現(xiàn)只有少量的煙氣被吸收，生成對環(huán)境友好的物質。 被吸收的氣體為___________ ；發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(2) 如果通入煙氣和一定量氧氣的混合氣，氮氧化物的吸收率仍然較低，可能的原因是____________________________。

Answer 1

【答案】充分吸收二氧化硫 CaSO3+O3+2H2O=CaSO4·2H2O+O2 BCD 取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈 NO2 6NO2+4H2N(CO)NH2=7N2+4CO2+8H2O 通入氧氣少，NO沒全部轉化為NO2

【解析】

I．（1）采用多裝置進行吸收的目的是使二氧化硫充分吸收；二氧化硫與與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣具有還原性，臭氧具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應生成生石膏，根據(jù)氧化還原反應守恒關系配平；

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中不產生沉淀，通入另一種氣體A后可以產生白色沉淀，則說明溶液中生成了或，據(jù)此解答；

（3）沉淀若洗滌干凈，則沉淀表面無BaCl2，可通過檢驗Cl-方法驗證；根據(jù)反應硫原子守恒和質量守恒計算；

II．（1）生成了對環(huán)境友好的物質，根據(jù)元素守恒可知該物質為N2、CO2，根據(jù)元素守恒解答；根據(jù)無氧環(huán)境以及氧化還原反應得失電子守恒、原子守恒、元素守恒書寫方程式；

（2）氮氧化合物完全被吸收，N元素化合價需升高，氧氣中氧元素化合價會降低，根據(jù)守恒關系以及實際實驗結果分析。

I．（1）采用多裝置進行吸收的目的是保證二氧化硫充分吸收；吸收生成的產物為亞硫酸鈣，亞硫酸鈣具有還原性，臭氧具有氧化性，反應過程中亞硫酸鈣被氧化為硫酸鈣，臭氧一部分被還原，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒可知其反應方程式為：CaSO3+O3+2H2O=CaSO4·2H2O+O2；

（2）A．大理石和鹽酸反應生成CO2，通入溶液中不參加反應，不會產生白色沉淀，故A不符合題意；

B. 氧化鈣和濃氨水反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體，二氧化硫為酸性氣體，二者反應會生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出亞硫酸根離子，亞硫酸根離子能與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B符合題意；

C. 銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水能生成硝酸，硝酸具有氧化性，能夠將二氧化硫溶于水生成的亞硫酸氧化為硫酸，硫酸電離出的硫酸根離子能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D. 高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣具有氧化性，能夠將二氧化硫溶于水生成的亞硫酸氧化為硫酸，硫酸電離出的硫酸根離子能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故D符合題意；

故答案為：BCD；

（3）由上述分析可知，需檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl-即可判斷沉淀是否洗滌干凈，具體操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；最終得到的沉淀為BaSO4，，根據(jù)硫原子守恒可知，aL含SO2的煙氣中含SO2的質量，煙氣中二氧化硫的濃度為；

II．（1）無氧環(huán)境下，生成了對環(huán)境友好的物質，煙氣中硫元素對應氧化物均會污染空氣，因此該物質為N2、CO2，根據(jù)元素守恒可知，被吸收的物質為NO2；H2N(CO)NH2中N元素化合價為-3，反應過程中N元素化合價升高至0價，C、H、O元素化合價均不變化，NO2中N元素化合價為+4價，反應過程中N元素化合價降低至0價，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒以及原子守恒、元素守恒可知其反應方程式為：6NO2+4H2N(CO)NH2=7N2+4CO2+8H2O；

（2）在有氧環(huán)境下，二氧化氮被吸收生成HNO3，N元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價會降低，若通入的氧氣量不足時，NO2與水反應生成的NO未能完全被氧化，導致氮氧化合物的吸收率較低。