Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)整個過程中的還原劑是 。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span> 色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

 

Answer 1

(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

(2)KI、I2　(3)紅棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58

【解析】(1)CCl4層變成紫色說明有I2生成，繼續(xù)滴加氯水變成無色，說明I2又被氧化生成HIO3，同時生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后來I2又被氧化生成KIO3，所以整個過程中的還原劑是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液顯紅棕色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層顏色沒有變化，說明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，結(jié)合第(1)問可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，對應(yīng)關(guān)系式為

I－　　～　　KIO3　　～　　3Cl2

1 mol 3 mol

mol n(Cl2)

則n(Cl2)＝ mol，V(Cl2)＝mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。