13．已知符合分子式為C4H10O的飽和一元醇有4種，那么符合分子式為C5H10O2飽和一元羧酸有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，而符合分子式為C5H10O2的羧酸相當(dāng)于在醇中羥基被羧基取代，即羧酸的種類等于醇的種類．

解答 解：化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，而符合分子式為C5H10O2的羧酸相當(dāng)于在醇中羥基被羧基取代，即羧酸的種類等于醇的種類，即4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（1）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價(jià)鍵和配位鍵．
（2）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高．
（3）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個(gè)氧原子．
（4）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y的性質(zhì)穩(wěn)定，而Z不能形成雙原于分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性鋁常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸能與玻璃中某些成分反應(yīng)
C用酒精進(jìn)行消毒酒精容易揮發(fā)
D汽車尾氣中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．它具有酯的性質(zhì)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣		高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為0.56mol•L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動(dòng)所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供778.89kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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