能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素.請回答以下有關(guān)能源的問題:

(1)人類歷史進(jìn)程的各個階段,如按石器時代、鐵器時代、蒸汽時代、電氣時代劃分,各時代主要的動力源分別是:______、_______、________、________.

(2)人類所使用的能量絕大部分來源于太陽能.捕獲太陽能的生物主要為綠色植物.綠色植物能夠通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,光合作用的總反應(yīng)式是_________________.光合作用釋放的氧氣來自于參加反應(yīng)的哪種物質(zhì)?_________.

(3)煤、石油、天然氣、水能及生物能等是多年來大規(guī)模使用的能源,被稱為______能源.而核能、地?zé)、海洋能、沼氣以及現(xiàn)在又有新的利用方式的太陽能、風(fēng)能等都被稱為______能源.煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要的能量.試以它們各自的主要成分C、為代表,寫出它們?nèi)紵^程的化學(xué)方程式.指出它們質(zhì)量相同時,哪一種燃料對環(huán)境造成的負(fù)面影響(產(chǎn)生溫室效應(yīng))最。

答案:略
解析:

(1)人的體力、畜力、燃煤動力、電力;

(2),水

(3)常規(guī),新

,產(chǎn)生的最少,對環(huán)境造成負(fù)面影響最。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1;
 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1
 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=a kJ?mol-1;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
0(選填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
 0(選填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-570kJ?mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ?mol-1;
③C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=-110.5kJ?mol-1;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-393.5kJ?mol-1;
⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H6=a kJ?mol-1;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
0 (選填“>”、“=”或“<”).
(4)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=
131.3
131.3
kJ/moL
(2)研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義.請認(rèn)真觀察下圖,回答問題:
①圖中反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol(用含有E1、E2代數(shù)式表示).
②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol.
③圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)對于同一反應(yīng)具有的意義:
使用了催化劑
使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.請回答以下有關(guān)能源的問題:
(1)能源可分一級能源和二級能源等,直接從自然界獲得的能源稱為一級能源;需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源.煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源,稱為
 
能源.而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源.
(2)煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要.寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式(試以它們各自的主要成分C和CH4代表):
 
、
 
.在質(zhì)量相同時,燃料
 
對環(huán)境造成的負(fù)面影響(溫室效應(yīng))。
(3)科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源.以氫氣作為燃料,4gH2的燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
,當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為:
 
,負(fù)極的反應(yīng)式為:
 
.甲烷也可以作為燃料電池的原料,此時在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式)

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