Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的價層電子對的空間構(gòu)型為

 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

 

．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

 

．

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；
根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答： 解：（1）CO₃^2-中σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)=3，孤電子對個數(shù)=

1

2

（4+2-3×2）=0，碳原子的價層電子數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，不含孤電子對，所以C采取sp²雜化，軌道構(gòu)型為平面正三角形，空間構(gòu)型為平面正三角形；
故答案為：平面正三角形；
（2）CH₄中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；
故答案為：CH₄；
（3）NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
故答案為：NH₃；
（4）H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，屬于極性分子；
故答案為：H₂O；
（5）HF中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
故答案為：HF．

點評：本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．