將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（  ）

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

B

解析試題分析：氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以pH=11的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，即反應(yīng)后氨水是過量的，所以溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒定律可知，選項(xiàng)B正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較。
點(diǎn)評(píng)：比較溶液中離子濃度大小比較時(shí)，主要是依據(jù)電荷守恒、物料失衡以及質(zhì)子守恒等。

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)     B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

 

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