【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(2)B的分子式為________________________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu));
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(任寫(xiě)一種)。
(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。
【答案】羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2
【解析】
本題主要采用逆推法,通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B()與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C;分析B()的結(jié)構(gòu)可知A()與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B;C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在,可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M;分析M的結(jié)構(gòu),可知E為,F為;根據(jù)E()可知D為。
(1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);答案:羥基 取代反應(yīng)
(2)B()的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3。
(3)C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;
答案:+HNO3+H2O
(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案:
(5)符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體:①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明必有酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán):HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán):-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán):-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構(gòu)體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對(duì)稱(chēng),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;
答案:19 或
(6)逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成,乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成,據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為;答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號(hào));
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物
④若F點(diǎn),n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則To時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過(guò)高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問(wèn)題:
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知:
實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過(guò)量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入1~2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________%(保留1位小數(shù))。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%_________b%(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。
(2)寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:B→C:______;D→E:________。
(3)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))下列說(shuō)法不正確的是( )
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合
B.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | ||
A | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng) | H2的質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應(yīng)) | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3 | SO3物質(zhì)的量 | 2個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B. 5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA
D. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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