Question

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：                         （用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                （填代號）。

       A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由濾液B制備少量無水AlCl₃（AlCl₃極易在空氣中水解）

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl₃•6H₂O）涉及的操作為：                   、冷卻結(jié)晶、               （填操作名稱）、洗滌。

②將AlCl₃•6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的                       （填序號）．

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

（3）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                   （填代號）。

Answer 1

（1）2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+C1^-+4H⁺

(Fe³⁺ + 3ClO^- +3H₂O= Fe（OH）₃↓+3HClO，但該離子反應式不計分)（2分）；  

C（1分）;

（2）邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮（1分），過濾（1分）；②③（2分）

（3）B（1分）