氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?br />N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kL?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kL?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3）在25℃、400的平衡常數(shù)分別為5x105和200．
①合成氨選擇400℃-500℃的原因是
 
．
②在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．

 時(shí)間/min c（N2）mol?L-1 c（H2）mol?L-1 c（NH3）mol?L-1
 0 0.6 1.8 0
 5 0.48 X 0.24
 10 0.26 0.78 0.68
0-5min，的平均反應(yīng)速率V H1=
 
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑        b．降低溫度
c．增加氫氣的濃度    d．分離出NH3
（3）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡2NH3（l）?NH
 
+
4
+NH
 
-
2
，離子積常數(shù)K=c（NH
 
+
4
）?c（NH
 
-
2
）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH
 
-
2
）=1×10-15mol?al-1，下列說法正確的是
 
．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
e．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷；
（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，再結(jié)合催化劑活性進(jìn)行分析；
②先計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，再根據(jù)氮?dú)夂蜌錃庵g的關(guān)系計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；先計(jì)算5min時(shí)氫氣的濃度，根據(jù)氮?dú)狻錃夂桶睔鉂舛茸兓_定反應(yīng)條件；
（3）a．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
b．K=c（NH4+）?c（NH2-）；
c．根據(jù)水的電離程度確定液氨的電離程度．
解答： 解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1②
將方程式②×3-①×2得目標(biāo)方程式，4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1，
故答案為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1；
（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，且在400～500℃時(shí)催化劑活性最大，所以選擇400～500℃，
故答案為：加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大；
②0～5min，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=
(0.6-0.48)mol/L
5min
=0.024mol/（L．min），v（H2）=3v（N2）=0.072mol/（L．min），
5-10min，氮?dú)鉂舛鹊母淖兞看笥谇?min的改變量，說明反應(yīng)速率增大，氮?dú)獾臐舛仍谥饾u降低而反應(yīng)速率在增大，那么改變的條件只能是加入催化劑，故選a，
故答案為：0.072mol/（L．min）；a；
 （3）a．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故a錯(cuò)誤；
b．此溫度下c（NH4+）=c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，K=K=c（NH4+）?c（NH2-）=1×10-15×1×10-15=1×10-30，故b正確；
c．常溫下，kw=×10-14，液氨在-50℃的電離常數(shù)K=1×10-30，故液氨的電離程度比常溫下純水的小，故c錯(cuò)誤；
故選b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)運(yùn)用知識(shí)遷移的方法解答（3），難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關(guān)材料的說法正確的是（　　）
A、氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料屬共價(jià)化合物
B、C60由原子直接組成的晶體，可用于制造納米材料
C、纖維素、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂都屬于天然高分子材料
D、單晶硅常用于制造半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號(hào)中的試劑是
 
，．第⑦步小括號(hào)中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”）．理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：
 
．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問題討論：
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+
H+
Cu+Cu2+）．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是
 
．
若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的，若實(shí)驗(yàn)測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
B、5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
C、5min時(shí)A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉
末測定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案