常溫下，下列物質的水溶液的PH大于7的是


  1. A.
    Na2CO3
  2. B.
    Na2SO4
  3. C.
    NH4Cl
  4. D.
    KCl
A
解析：
考查鹽類的水解Na2SO4與KCl兩物質為強酸強堿鹽，不水解，水溶液為中性，而Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解溶液呈堿性， NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性Si
＜
＜
C（填“＞”或“＜”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
．
（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）
bca
bca
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）
NaHSO3
NaHSO3
．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）
NaHCO3（或NaClO）
NaHCO3（或NaClO）
，
用化學平衡移動的原理解釋其原因：
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH 一定為14-aB、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c （H+）C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（ R2-）+c（HR-）=c（Na+）D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（ OH-）=2c（ H+）+c（HA）-c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產W單質的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）C、等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D、常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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