20．一種熒光氨基酸的結構簡式如圖所示，有關該化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有2個手性碳原子
B．能與強酸反應
C．1mol該有機物最多可與1molBr2發(fā)生反應
D．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應

分析 由結構簡式可知分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，結合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．連4個不同基團的C為手性碳原子，只有與苯環(huán)、酯基直接相連的1個C為手性碳原子，故A錯誤；
B．含有氨基，可與強酸反應，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2，故C錯誤；
D．酚-OH、-COOC-均與NaOH溶液反應，1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質(zhì)及遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求書寫方程式：
（1）實驗室制氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能夠瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸與銅的反應B．HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應
C．光照H2與O2的混合物D．銅綠的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結構式為：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體
B．配制CuSO4溶液時，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
C．酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．用廣泛pH試紙測定溶液pH時，試紙需預先用蒸餾水濕潤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH4+空間構型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結構可如圖所示，則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如圖所示，

（1）苯氧乙酸含氧官能團的名稱醚鍵和羧基．
（2）下列敘述錯誤的是B
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
（3）反應（2）的化學方程式是（注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3moLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
④5%20℃不使用t
請回答：
（1）實驗①②是研究溫度對反應速率的影響．
（2）實驗測得t1＞t3原因是其他條件相同時，實驗③的反應物濃度大于實驗①的反應物濃度，所以實驗③的反應速率大于實驗①的反應速率．
（3）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是①（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)方程式回答相關問題：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）該化學反應能否設計成原電池？能（填“能”或“不能”），為什么：為自發(fā)進行的氧化還原反應；
（2）請你畫出你設計的原電池結構圖，并寫出電極材料的名稱和電解質(zhì)名稱．
材料的名稱：負極鐵，正極銅；
電解質(zhì)溶：鹽酸；
在圖中畫出你設計的裝置簡圖
（3）電極反應式：負極Fe-2e-═Fe2+，正極2H++2e-═H2↑；
（4）電子從負極流向正極，電流從正極流向負極（填“正”或“負”）．

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