8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強
D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式一定是HRO4

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl．
A．Y離子為O2-或F-，Z、W的離子分別為Na+、Al3+，三者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-（或F-）＞Na+＞Al3+，故A正確；
B．Y的非金屬性強于X，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故B錯誤；
C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜氫氧化鈉，故C錯誤；
D．R為S時，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生分析推斷能力，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意Y、R元素的不確定性，明確元素周期律即可解答，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）科學家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類也很多，其常見價臺為+1，+2價．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A～H元素在元素周期表中的相對位置如圖．A與E的原子序數(shù)相差3，E的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，D與H屬同周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＞F＞E
B．金屬性：A＞B＞D
C．C與G的原子核外電子數(shù)相差3
D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　�。�
A．
用裝置甲檢驗溶液中是否有K+		B．
用裝置乙制取并收集少量NH3
C．
用裝置丙進行噴泉實驗		D．
用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機物的分子式，要求有一定的答題步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．增大壓強可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0D．達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）寫出冶煉Al的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的雜化軌道方式是sp3，N原子的配位數(shù)是4
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．請寫出：
①放電時負極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O．②若將該電池充電，充電時陽極反應(yīng)式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O．
（6）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=-545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol ），SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸432t．

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