Question

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

• A、40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
• B、溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
• C、圖中a點對應(yīng)的NaHSO₃平均反應(yīng)速率為2.5×10^-4mol?L^-1?s^-1
• D、圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率：b＜c

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；
B．結(jié)合55℃時，沒有出現(xiàn)藍色分析；
C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為

0.02mol/L×0.01L

0.05L

=0.004mol/L；
D．b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理及溫度判斷．

解答： 解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I₂，故A正確；
B．55℃時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故B正確；
C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為

0.02mol/L×0.01L

0.05L

=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^-5mol?L^-1?s^-1，故C錯誤；
D．b點的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而圖中c點的反應(yīng)原理為2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，雖然圖中b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，但溫度b＜c，故反應(yīng)速率b＜c，故B正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．