Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

A．把a L 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）

B．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）

C．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

Answer 1

分析：A．根據溶液的電荷守恒判斷；
B.0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，發(fā)生NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，離子濃度相同，對水的電離影響相同；
D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸的電離．

解答：解：A．由電荷守恒可知c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正確；
B．氫氧化鋇過量，反應后溶液的溶質為Ba（OH）₂和NaOH，則有c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故B正確；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，離子濃度相同，對水的電離影響相同，則水的電離程度相同，故C正確；
D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸的電離，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計算、離子濃度大小比較以及鹽類的水解等知識，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意電荷守恒的運用．