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下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）

A．150mL 1mol/L NaCl 溶液

B．75mL 2mol/L CaCl2溶液

C．150mL 2mol/L KCl 溶液

D．75mL 1mol/L AlCl3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．

（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（ ）

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿

C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D. 化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

D．硝酸鐵溶液加入過量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有___________、___________；

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________，其純凈水作用的原理是___________；

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是___________；

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為___________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol•L-1，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯合制堿法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省�？谑懈叨缕谀┗瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）

A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

B．能使溴的CCl4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1 mol 該物質最多可與1 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴，它們的一氯取代產物的數目關系是

A．前者多 B．一樣多 c．后者多 D．不能確定

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