2L1mol?L-1的 KCl溶液與1L1mol?L-1的 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    15：2
  2. B.
    1：1
  3. C.
    1：3
  4. D.
    3：1
D
分析：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出的氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．
解答：2L 1mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，
1L 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，
故2L1mol?L-1的 KCl溶液與1L1mol?L-1的 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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（2011?東城區(qū)模擬）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為
a
22.4
NA
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥1L 2mol?L-1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA
⑦2L1mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來(lái)表示．關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來(lái)鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．若測(cè)得2L1mol?L-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-離子（A-表示一元酸根離子）的水解度是（　�。�

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2L1mol?L-1的 KCl溶液與1L1mol?L-1的 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

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