Question

下列敘述或表示正確的是（ ）

A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

B．氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O

C．Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關(guān)，與溫度無關(guān)。

D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

Answer 1

D

解析試題分析：A. 醋酸是弱酸，部分電離，C(CH₃COOH)>C(H⁺)。當(dāng)加誰呢稀釋時(shí)，會(huì)使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致C(H⁺)又有所增加;硫酸是強(qiáng)酸，完全電離。加水稀釋，C(H⁺)只是減小，所以常溫下將pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH硫酸的大于醋酸的。錯(cuò)誤。B.酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca²⁺ +2OH^—+2 HCO₃^—= CaCO₃ ↓+ 2H₂O+ CO₃^2-。錯(cuò)誤。C. Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)。錯(cuò)誤。D．c(H⁺)=1×10^-2 mol·L的溶液是酸性溶液這時(shí)：H+、Fe²⁺、N0₃^-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存。正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、離子共存、電解質(zhì)溶液的稀釋及影響Ksp的因素的知識(shí)。