(2011?山東)[物質結構與性質]
氧是地殼中含量最多的元素
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
個.
(2)H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
沸點比高,原因是
形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構,已知CaO的密度為ag?cm-3,NA表示阿伏家的羅常數(shù),則CaO晶胞的體積為
224
aNA
224
aNA
 
cm3
分析:(1)s能級有一個軌道,最多排2個電子,p能級有3個軌道,每個軌道最多排2個電子,結合洪特規(guī)則分析;
(2)化學鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能,氫鍵的鍵能大于分子間作用力;氫鍵對物質的物理性質產(chǎn)生影響,分子間氫鍵使物質的沸點升高,分子內(nèi)氫鍵使物質的沸點降低;
(3)先確定VSEPR模型,然后在確定中心原子的雜化軌道類型;一般來說,相互之間排斥力的大小為:孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力;
(4)先計算一個氧化鈣分子的質量,再用均攤法求出一個晶胞含有的陰陽離子數(shù),然后根據(jù)V=
m
ρ
求出其體積.
解答:解:(1)氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,4個電子在三個軌道中排布,故未成對電子數(shù)為2個,故答案為:2;
(2)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力,氫鍵的作用力還大于范德華力,故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力;含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質的沸點,因此原因是前者易形成分子間氫鍵,后者易形成分子內(nèi)氫鍵.
故答案為:O-H鍵、氫鍵、范德華力;形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大;
(3)H3O+價層電子對模型為四面體,氧原子采取sp3雜化.
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,因為孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力,導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大.
故答案為:sp3;H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小
(4)1個“CaO”的質量為
56g/mol
NA/mol
=
56
NA
g
,而用均攤法算出一個晶胞含有4個“CaO”,即一個晶胞質量為
56
NA
g
×4=
224
NA
g,又有ρ=
m
V
,則V=
m
ρ

V=
224
NA
g÷ag/cm3=
224
aNA
cm3
,則CaO晶胞體積為 
224
aNA
cm3

故答案為:
224
aNA
點評:本題把物質結構和性質與有機化合物的性質融合成一體,考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構等知識的掌握和應用能力.本題基礎性較強,難度較大,注意晶胞體積的計算方法.
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Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag

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xS+2e-═Sx2-
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CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正極的反應式為
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
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96.6%
96.6%
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