【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定:

在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2H2O,

反應(yīng)式為:CH3OHCr2O72—8HCO22Cr36H2O;

過量的Cr2O72—可用Fe2與之完全反應(yīng):

___Cr2O72—___Fe2____H_____Cr3____Fe3____H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第步的離子方程式。

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

【答案】1 6 14 2 6 7 由反應(yīng)②可知,反應(yīng)①剩余的nCr2O72-=nFe2+=0.0016mol

反應(yīng)①消耗的nCr2O72-=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則:nCH3OH=0.0034mol

w(CH3OH)=

【解析】

1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒計(jì)算配平離子方程式;

2)依據(jù)化學(xué)方程式的定量計(jì)算分析,依據(jù)FeSO4的消耗量,計(jì)算出多余的K2Cr2O7,計(jì)算與甲醇反應(yīng)的K2Cr2O;結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3++6H2O。

1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒計(jì)算配平離子方程式,電子轉(zhuǎn)移:Cr2O72-2Cr3++6e-6Fe2+6Fe3+6e-;所以配平氧化還原反應(yīng)的電子守恒,結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平系數(shù):1、6、14、2、67;離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;故答案為:1、6、14、2、6、7;

2)由反應(yīng)②可知,反應(yīng)①剩余的nCr2O72-=nFe2+=0.0016mol

反應(yīng)①消耗的nCr2O72-=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則:nCH3OH=0.0034mol

w(CH3OH)= ,故答案為:90.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N,它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)石油危機(jī)日漸嚴(yán)重,甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(COH2混合氣體),F(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整,其反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)1,在三種不同催化劑催化作用下,甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A.在相同條件下,三種催化劑、、的催化效率由高到低的順序是

Bb點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn),原因是ba兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài),b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率較快,故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

CC點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng),所以在850℃時(shí),不同催化劑(、、)作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn),裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(“>”“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(“>”“<”)T2,t=______s。

由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L1NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為13.6g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)則沉淀會(huì)減少。

1)當(dāng)加入__mLNaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸中的MgAl恰好完全沉淀。

2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(列出算式)___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________

(4)在120℃、1.01×105Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)不同

a、c不會(huì)有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2

ΔH2ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:

(1)寫出其分子式:____________________________________________

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________

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