8．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應2SO2+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

分析 在相同溫度下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，該反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：2SO2+O2?2SO3反應為氣體物質的量減小的反應，
若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，
乙容器壓強大于甲容器壓強，
增大壓強，平衡向正反應方向移動，
當甲中的SO2的轉化率為p%時，則乙容器中SO2的轉化率應是大于p%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某化學活動小組欲檢驗Fe、Al金屬活動性的強弱，甲同學選用1mol•L-1的硫酸．乙同學選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負極．乙同學將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學所做實驗中．Fe、Al連接電流表時．發(fā)生反應的總化學方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應．
    ③甲同學所得結論是鋁的金屬活動性比鐵強
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實驗的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表表示一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是（　�。�
XYZ
A氧化物化合物純凈物
B中和反應復分解反應氧化還原反應
C膠體分散系混合物
D強酸電解質化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（    ）等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇（物質D）一般的合成路線為：

請回答下列問題：
（1）下列有關二甘醇和甘油的說法，不正確的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分離二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸發(fā)生酯化反應
D．二甘醇和甘油都能發(fā)生催化氧化反應
（2）過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為裂解．
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，E的鍵線式是：E≡
（4）為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應屬于取代反應（填反應類型）
（5）反應Ⅲ的化學方程式為：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑．某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應體系中化學反應方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．具有相同的電子層結構的四種微粒：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A．一定都是短周期元素B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．單質的還原性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述正確的是．（　　）
A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應中共消耗65 g ZnD．反應中共轉移3.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$ CO2+2H2O
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應
（1）在標準狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應？

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