反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
C

試題分析：根據(jù)圖示：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1；C選項(xiàng)正確，2 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)放出的熱量為221 kJ，由于CO(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO2 (g)放熱，因此2 mol C(s)與足量O2 (g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221 kJ，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差。故選C。
點(diǎn)評(píng)：注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運(yùn)用,屬于常考知識(shí)點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是                            
A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式
B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是
A．在一定條件下可與乙烯加成　　
B．分子中C—C大于C≡N的鍵長(zhǎng)
C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)　　
D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說(shuō)法正確的是         。
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1<E2，則生成物的總能量       （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為            。
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                               。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式                         ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （  ）
A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　)
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

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