Question

【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 達(dá)到平衡，下列說法正確的是

容器	溫度/℃	初始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		n(CO2)	n(H2)	n(CO)
Ⅰ	700	1.50	1.00	0.6
Ⅱ	700	3.00	2.00
Ⅲ	800	1.50	1.00	0.8

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的小

C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均相等

D．容器Ⅱ中反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、容器Ⅰ和Ⅲ相比，前者溫度低，產(chǎn)物量少，即溫度高平衡正向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B、該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變，故Ⅰ和Ⅱ等效，各氣體體積分?jǐn)?shù)相同；Ⅲ溫度高反應(yīng)正向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)變大，正確；C、Ⅱ的濃度大，反應(yīng)速率快，錯誤；D、該時間段v(CO)=1.2÷2÷5= 0.12 mol·L1·min1，錯誤。