【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中,元素X、Y是短周期同主族元素,元素Z是過渡元素。
已知:①Z2X、Z2Y不溶于水
②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w
下列說法不正確的是
A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B. 步驟①發(fā)生的反應(yīng),其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
C. 步驟②發(fā)生的反應(yīng),其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓
D. 步驟③發(fā)生的反應(yīng),說明葡萄糖具有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:2:1,則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是( 。
A. V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B. 1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
C. 1 mol該氣體的體積(以L為單位) D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量(以mol為單位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)鑒別所用試劑不正確的是( )
A.乙醇與乙酸用CaCO3固體B.乙醇和乙醛用酸性高錳酸鉀溶液
C.苯和乙酸用水D.乙烯與乙烷用酸性高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【廣州市2017屆4月綜合測(cè)試(二)】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________。
② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。
(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
② 晶胞有兩個(gè)基本要素:
原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
C. 1molCl 2 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A
D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
(1)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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