4．下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鍍層被破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．氫氧燃料電池的負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol

分析 A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．鍍錫鐵板更易腐蝕；
C．氫氧燃料電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．

解答 解：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．鐵比錫活潑，鍍錫鐵板更易腐蝕，鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：H2-2e-═2H+，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，若有6.02×1023即1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，故D正確．
故選：D．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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（用于沉淀的試劑稍過量）：
回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．否，因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．

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15．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．熱水瓶使用時間長了瓶膽內(nèi)壁會產(chǎn)生一層水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
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D．生活中可以采用不同的方法將硬水軟化，如煮沸法，磺化煤離子交換法等

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12．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B．升高溫度，平衡逆向移動
C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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19．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關(guān)問題：
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（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：Al（OH）4++CO2=HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN．
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9．家用不粘鍋的表面涂有一層物質(zhì)，它是聚四氟乙烯，請寫出合成此聚合物的單體是CF2═CF2．

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16．下列說法正確的是（　�。�
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B．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
C．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
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13．乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品．回答下列問題．
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14．下列說法正確的是（　�。�
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