【題目】元素AD是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

1)上表中與A屬于同一周期的元素是 (填元素名稱);寫(xiě)出B的單質(zhì)的電子式

2DB形成的化合物的化學(xué)式為 。

寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

3)對(duì)B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是

aC元素的最高正價(jià)為+7 b.常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

cB的氧化物只有兩種 dC單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

4)從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進(jìn)行:把貝殼制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥;電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是

a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.置換反應(yīng)

【答案】1)鎂

2Mg3N2、2Na + 2H2O ==2Na++2 OH+H2

3d

4d

【解析】試題分析:從表格信息可知:A單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色物質(zhì)的,應(yīng)為金屬鈉,再結(jié)合過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可確定ANa元素,B的氫化物極易溶水且水溶液為堿性,可知BN元素,C-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖相同,則CF元素,D+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,可知DMg元素;

1)與Na同周期的是鎂,B的單質(zhì)的電子式為

2MgN形成化合物為Mg3N2;Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+ H2;

3aF只有-1價(jià)和0價(jià),a錯(cuò)誤;BF2的化學(xué)性質(zhì)活潑,性質(zhì)不穩(wěn)定,b錯(cuò)誤;CN的氧化物種類(lèi)很多,常見(jiàn)的包括N2ONO、NO2、N2O3、N2O4N2O5c錯(cuò)誤;dF2兩個(gè)氟原子通過(guò)一個(gè)共價(jià)鍵相連,共18個(gè)電子,d正確;答案選d;

4把貝殼制成石灰乳涉及兩個(gè)反應(yīng):CaCO3==CaO+CO2是分解反應(yīng),CaO+H2O= =Ca(OH)2是化合反應(yīng);向引入的海水中加入石灰乳主要是一個(gè)反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2是復(fù)分解反應(yīng);將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥中有一個(gè)反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O是復(fù)分解反應(yīng);電解產(chǎn)物就是電解氯化鎂:MgCl2(熔融)==Mg+Cl2是分解反應(yīng),所以整個(gè)過(guò)程沒(méi)有置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:

(1)幾種鹽的溶解度見(jiàn)上圖。反應(yīng)中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(5)上圖煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過(guò)1000時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用

(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”)

(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T(mén)1、T2時(shí),η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。

(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng),溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T(mén)時(shí):CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào),下同)。

A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。

A.增加容器體積 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理,用來(lái)測(cè)量汽車(chē)尾氣中的CO的含量,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2

B.工作時(shí)電極b作正極,O2-電極a流向電極b

C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D.傳感器中通過(guò)的電流越大尾氣中CO的含量越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán),再滴加亞硫酸溶液,藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KICu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______

(3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:2Cu2I2 + HgCu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子____mol。

(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作,再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有AB、C、DE五種元素。其相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒(méi)有中子,只有一個(gè)質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色(紅色)的E2OEO兩種氧化物

回答下列問(wèn)題。

1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式 。

2C元素單質(zhì)分子中含有δπ鍵的鍵數(shù)之比為

3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。

4AC、E三種元素可形成:ECA342+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有填序號(hào))。

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

ECA342+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型.且當(dāng) ECA342+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí).能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 ECA342+的空間構(gòu)型為填序號(hào))。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 dV

5)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化,與PO3互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,01mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化合物A含有CH、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為133%A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

2)具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2,C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C1 mol NaHCO3能完全反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

3)一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重1132g。物質(zhì)M5種可能的一溴代物,經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機(jī)物N(分子式為C8H6O4),N只能有一種一硝化產(chǎn)物。 則M的分子式為____________M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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