【題目】實驗室以有機物AE為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________

(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)關(guān)于E的說法正確的是________(填選項字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)DI→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_______________________________________________________。

【答案】2-丙醇 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) B 6

【解析】

A的核磁共振氫譜有3組峰,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,所以A2-丙醇,丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH3,F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,所以E是苯,F是溴苯,G發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為,H已知信息②中的反應(yīng)生成I,則I的結(jié)構(gòu)簡式,I與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡式為,DI→M是縮聚反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)簡式為,J發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成N,則N的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此答題。

1A的核磁共振氫譜有3組峰,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,所以A2-丙醇,故答案為:2-丙醇。

2)由分析可知,I與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。

3)根據(jù)以上分析可知B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng),消去反應(yīng)。

4)由分析可知,E為苯,苯中不含有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu),所有的原子均在同一平面上,苯中的六個碳原子所形成的共價鍵是相同的,所以其鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu),故只有B正確。

故答案為:B。

5DI→M是縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,

故答案為:

6J發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成N,則N的結(jié)構(gòu)簡式為:,①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:

,共計6種,故答案為:6。

7)根據(jù)上述合成路線和信息結(jié)合逆推法可知以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線為

,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別用0.1 mol·L1溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是

A. NaHCO3溶液中通CO2pH=7c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)

C. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體: 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。請回答下列問題:

1A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時,生成標準狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填序號);

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→_______________→D。

3)裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

4)工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為:____________。

Ⅱ.某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=__________kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=_________kJ·mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_______________;③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料:

①SO2HNO3溶液反應(yīng)生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實驗

(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降,理由是_____________________________________________________。

(5)請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應(yīng)達到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體,同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體,若溫度不變,此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+H2OH2SO3+OH HSO3H++SO32 ②向 0.1 mol·L1NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的

A. 加入少量金屬 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3)增大

B. 加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體,則 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+1/2c(SO32)

D. 加入氨水至中性,則 2c(Na+)=c(SO32)>c(H+)=c(OH)

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