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【題目】下列變化中，不屬于化學變化的是(　 　)

A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色

【答案】C

【解析】

二氧化硫和次氯酸具有漂白性，活性炭具有吸附性，據此回答問題。

A. SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，屬于化學變化，A不符合題意；

B. 氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布條褪色，屬于化學變化，B不符合題意；

C. 活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，屬于物理變化，不屬于化學變化，C符合題意；

D. 漂粉精溶于水，水解生成次氯酸，使某些染料褪色，屬于化學變化，D不符合題意；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

① 圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。

② 圖1中B點的壓強平衡常數Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是反應CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑后反應熱減小

C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧有三種常見的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構成的CO2分子中，其相對分子質量最多可能有（ ）
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是

A.NH4Cl受熱B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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