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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

【答案】B

【解析】試題分析：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017長寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B．過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數據是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理消除工業(yè)污染，保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應的平衡常數表達式K=

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度

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