8．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（　　）
A．SO3B．Al2O3C．Na2O2

分析 在微粒中，如果元素處于最高價態(tài)，則只有氧化性，如果處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，如果處于最低價態(tài)，則只有還原性，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價為+6價，為最高價，只具有氧化性，故A不選；
B．Al元素的化合價為最高價，只具有氧化性，故B不選；
C．O元素的化合價為-1價，介于0與-2之間，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．相同溫度下，甲瓶裝滿CO2氣體，乙瓶裝滿SO2氣體．若兩瓶氣體的體積和質(zhì)量都相同，則甲乙兩瓶氣體的壓強之比為16：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）SO42-（CO32-），所加試劑：硫酸，離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（2）Cl-（SO42-），所加試劑：氯化鋇，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓． 
（3）Fe2+（Cu2+），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它們作還原劑時，生成的含氧化物的可能是（　�。�
A．NOB．N2C．NO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：
又已知醛基也能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色．回答下列問題：
（1）在催化劑存在的條件下，1摩爾檸檬醛最多能與3摩氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH（CH3）CH2OH；
（2）如欲檢驗檸檬醛中含有醛基，除銀氨溶液外，還可選用的試劑是新制備氫氧化銅濁液；
（3）如欲檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，應(yīng)先加入足量的銀氨溶液或氫氧化銅濁液，完全反應(yīng)后再加入溴水檢驗碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有Mg（OH）2和MgCO3的混合物17.04g與130.0g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體5.28g．將所得溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96g水，溶液恰好達(dá)到飽和．
（1）上述過程中，溶液中離子物質(zhì)的量增大的是Mg2+（離子化學(xué)式，下同）；離子物質(zhì)的量減小的是H+；不變的是Cl-；最后溶液中存在的離子是Mg2+、Cl-．
（2）計算①原混合物中Mg（OH）2的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及t℃時的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6摩/升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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